在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：C02(g)C02(aq) C02(aq)+H20H2C03(aq) H2C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：
C0_2(g)

C0_2(aq) C0_2(aq)+H₂0

H₂C0_3(aq)
H₂C0_3(aq)

H+ _(aq)+HCO₃^-_(aq) HCO₃^-_(aq)

H⁺_(aq)+CO₃^2-_(aq)
下列有关说法正确的是（）

A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高

B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高

C．气压升高，水中c(HCO₃^-)增大

D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)的乘积等于1×lO^-14

答案

解析

略

核心考点

试题【在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：C02(g)C02(aq) C02(aq)+H20H2C03(aq) H2C】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?) ＋2Y(?)

3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为 3:2:2，则下列说法一定正确的是（）

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D．若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变大

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已知：向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，当温度为943K时存在：W（s）+I₂（g）

WI₂（g）反应，反应达到平衡时碘单质的转化率为20%,

(1)求943K时此反应的平衡常数:K=_____________
(2)若起始时向此密闭容器中再加入0.1mol WI₂达平衡,此时容器中各气体的体积比:___________,当同时加入等物质的量I₂（g）和WI₂（g）,平衡___________方向移动（填正反应、逆反应或不移动）
⑶画出W(s) + I₂(g)

WI₂（g） △H<0时间—速率图。一定温度过量W 反应达平衡，到t₁时降低温度，到t₂时再加压，再到t₃时加催化剂，到t₄时加I₂
(4)一定温度下，向一容积不变的容器中加入足量钨和1molI₂(g),使之反应： W(s) +I₂(g)

WI₂（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反应达平衡时气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol,反应达平衡时放出的热量(已知钨的相对原子质量为183.8)： ____________________.

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