题目
题型:不详难度:来源:
A.0~t1时,X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小 |
B.t2~t3时,反应体系中Y2的浓度没有变化 |
C.到t3以后,反应已达限度,不管如何改变条件,反应不再进行 |
D.从关系曲线可知,反应开始时体系中只有X2和Y2 |
答案
解析
核心考点
试题【某条件下在密闭容器中发生反应X2 + 3Y2 2Z2,下图是反应过程中,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是A.0~t1时,X2、Y2、Z2的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应速率:v(B)>v(A)
B.A容器中X的转化率为 20%
C.平衡时的压强:PB=2PA
D.若打开K,则达到新的化学平衡时,A的体积为2.6a L
A.0mol S02 | B.1mol S02 | C.2mol S03 | D.0.3mol O2 |
A.SO2和O2不再化合,反应停止了 |
B.容器内压强保持不变 |
C.SO2、O2和SO3的浓度相等 |
D.SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2 |
(1)该反应的化学方程式为: ;
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为 (mol·L-1·min-1);
(3)3min后图中曲线所表示的含义是: 。
4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高温下达到平衡,测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L-1。
请填写下列空白:
(1)若容器体积为10L,反应经2min达平衡,则以A物质浓度变化表示的化学反应率为
。
(2)若压缩容器增大压强,则逆反应的速率 ,容器中D的体积分数 。(填“增大”“减小”“不变”)
(3)若相对分子质量M(B)>3M(C),温度升高时混合气体的平均相对分子质量减少,则正反应 。(填“吸热”或“放热”)
(4)在最初的容器改充1.5molC、4.4molD温度保持不变,要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L-1,则容器的体积是 L。
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