题目
题型:不详难度:来源:
(1)求943K时此反应的平衡常 数:K=_____________
(2)若起始时向此密闭容器中再加入0.1mol WI2 达平衡,此时容器中各气体的体积 比:___________,当同时加入等物质的量I2(g) 和WI2(g),平衡___________方向移动(填正反 应、逆反应或不移动)
⑶画出W(s) + I2(g) WI2(g) △H<0时 间—速率图。一定温度过量W 反应达 平衡, 到t1时降低温度,到t2时再加压,再到t3时加催化剂,到t4时加I2
(4)一定温度下,向一容积不变的容器中加入足量钨和1molI2(g),使之反应: W(s) +I2(g) WI2(g) ΔH= —40.9KJ/mol,反应达平衡时气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol,反应达平衡时放出的热量(已知钨的相对原子质量为183.8): ____________________.
答案
(2)①4:1 或(1:4) ②逆反应
(3)
(4)反应前后气体总物质的量保持不变,
由M=m总/n总得,气体平均摩尔质量增加91.9g/mol即有91.9g钨参加反应.
即得反应放热20.45KJ
解析
核心考点
试题【已知:向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨,当温度为943K时 存在:W(s)+I2(g)WI2(g)反应,反应达到平衡时碘单质的转化率】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是
A.50~80℃时,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成 |
B.180~200℃时,气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni |
C.提纯过程中,CO(g)的量不断减少 |
D.温度越高,Ni(CO)4 (g)的转化率越低 |
A.0~t1时,X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小 |
B.t2~t3时,反应体系中Y2的浓度没有变化 |
C.到t3以后,反应已达限度,不管如何改变条件,反应不再进行 |
D.从关系曲线可知,反应开始时体系中只有X2和Y2 |
A.反应速率:v(B)>v(A)
B.A容器中X的转化率为 20%
C.平衡时的压强:PB=2PA
D.若打开K,则达到新的化学平衡时,A的体积为2.6a L
A.0mol S02 | B.1mol S02 | C.2mol S03 | D.0.3mol O2 |
A.SO2和O2不再化合,反应停止了 |
B.容器内压强保持不变 |
C.SO2、O2和SO3的浓度相等 |
D.SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2 |
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