题目
题型:不详难度:来源:
A.降低温度 | B.增大压强 | C.减少NH3 | D.使用催化剂 |
答案
解析
核心考点
试题【对于可逆反应:N2+3H2===2NH3,下列方法可以增加反应物分子中活化分子百分数的是( )A.降低温度B.增大压强C.减少NH3D.使用催化剂】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①升高温度时,的比值减小②降低温度时,混合气体的平均相对分子质量
减小③加入B,A的转化率变大④加入催化剂后,气体总的物质的量不变⑤充入C,A、B的物质的量增大。
A.③④ B.①②⑤ C.②③⑤ D.全部
A.各物质浓度比为c(A): c(C) =" 2" : 3 : 3
B.在温度、压强不变时,平衡混合物的体积是反应开始前的
C.平衡混合物中各物质的浓度相等
D.单位时间内,若消耗了a mol A物质,同时也消耗了1.5a mol C物质
A.升温, | B.加压, | C.减压, | D.增大c(H2),(E)减小c(NH3),(F)增大c(NH3),若平衡向右移动用“ →”,若平衡向左移动用“←”表示;若值增加用“↑”表示,若值减小用“↓”表示,请根据下表中各项的变化情况,在改变条件栏目中填上相应的编号(每项只改变一个条件)。 |
编号 | 改变条件 | 平衡移动方向 | N2的转化率 | C(NH3) | C(N2) | C(H2) |
① | | → | ↑ | ↓ | ↓ | ↓ |
② | | ← | ↓ | ↓ | ↑ | ↑ |
③ | | → | ↑ | ↑ | ↓ | ↑ |
④ | | ← | ↓ | ↓ | ↓ | ↓ |
⑤ | | → | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ |
容积的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为
w mol/L,放出热量Q2 kJ。
(1)若在原来的容器中,只加入2mol C3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3 kJ,C3浓度 (填>、=、<)w mol/L,Q1、Q2、Q3之间满足何种关系 (用代数式表示)。
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a.v(C3)=2 v (B2); b.容器内压强保持不变
c.v逆(A2)=2 v正(B2) d.容器内的密度保持不变
(3)改变某一条件,得到如图的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是 ;
A.反应速率c>b>a
B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
C.T2>T1
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 molA2和l molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4 kJ,则Q2 Q4 ( 填 > 、 = 、 < ),理由是 。
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 |
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
C.合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率 |
D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出 |
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