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题目
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将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,下列说法中正确的是(   )
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③反应达到平衡时,A、B、C的反应速率一定相等    
④反应达到平衡时,A、B、C的物质的量均不再变化
A.①③       B.①④        C.②③          D.③④
答案
B
解析
C的速率为0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·S),速率之比等于计量系数之比,故①正确;达到平衡状态,正反应速率等于逆反应速率,各物质的量不变,故④正确。
核心考点
试题【将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s 后测得C的浓度为0.6 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
.下列叙述中,能用勒夏特列原理解释的是
A.向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率
B.温度越高,化学反应速率越快
C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D.温度越高, 工业合成氨的产率越低

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.对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,ΔH>0,达到平衡,下列说法正确的是(   )
A.升高温度,平衡向逆反应方向移动
B.加入固体碳,平衡向正反应方向移动
C.加入水蒸气,平衡向逆反应方向移动
D.扩大容器体积,平衡向正反应方向移动

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已知某可逆反应mA(g) + n B(g) pC(g)+ Q在密闭容器中进行,图中表示在不同反应时间t时,温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线,由曲线分析下列判断正确的(   )
A.T1 < T2 P1 > P2 m + n >p Q < 0
B.T1 > T2 P1 < P2 m + n >p Q < 0
C.T1 < T2 P1 > P2 m + n <p Q > 0
D.T1 > T2 P1 < P2 m + n <p Q < 0

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(10分).向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的量浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示,其中t0--t1阶段c(B)未画出。图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件,化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段改变的条件均不相同,每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件,其中t3---t4阶段为使用催化剂。 
请回答下列问题:
(1)若t1="15" min,则t0---t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为          mol· L—1·min—1
(2)t4--t5阶段改变的条件为          ,B的起始物质的量浓度为        mol· L—1
(3)t5----t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中的热效应为a kJ热量,写出此温度下该反应的热化学方程式
                                                             
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反应5min达到平衡时,X减小n mol·L-1,用Y表示的反应速率为0.6n mol·L-1·min-1。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化,则下列描述正确的是      (   )
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1:3:2:2
C.增大X的浓度,平衡向正反应方向移动,X和Y的转化率都增大
D.增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态

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