题目
题型:不详难度:来源:
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 |
B.反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1:3:2:2 |
C.增大X的浓度,平衡向正反应方向移动,X和Y的转化率都增大 |
D.增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态 |
答案
解析
B、X减小n mol·L-1,用Y表示的反应速率为0.6n mol·L-1·min-1。可知X:Y=1:3;又因为压强对平衡移动不影响,可知a+b=c+d;故正确;
C、增加X,正向移动;Y转化率增大,X转化率减小;
D、压强和催化剂可以改变反应速率,但不影响平衡移动。
核心考点
试题【反应5min达到平衡时,X减小n mol·L-1,用Y表示的反应速率为0.6n mol·L-1·min-1。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化,则下列描述】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴①该反应的熵变△S 0(填“>”、“<”或“=”)。
②升高温度,反应的平衡常数K值减小,则该反应的焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
⑵若其他条件不变,下列关系图错误的是 (选填序号)。
⑶在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表:
时间/浓度/(mol·L-1) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
第 2 min | 3.2 | | 0.8 | 1.2 |
第 4 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
第 6 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
②反应在第 2 min 时改变了条件,改变的条件可能是 。
该条件下,反应的平衡常数K= (只写计算结果,不标单位)。
A.单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC |
B.C生成的速率与C的分解速率相等 |
C.若容器体积不变,容器内的压强不再变化 |
D.混合气体的物质的量不再变化 |
A.反应的化学平衡常数表达式为 |
B.化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响 |
C.对于弱电解质的电离平衡常数,当温度一定时,电离平衡常数越小,其酸性越强 |
D.将AgNO3溶液和KCl溶液混合后,若c(Ag+)·c(Cl-)<KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成 |
2X(s)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是( )
A.用X 表示的化学反应速率为0.001 mol/(L·s) |
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
C.若升高温度Y的转化率减小,则正反应为吸热反应 |
D.达到平衡时,Y与Z 的浓度相等 |
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