题目
题型:不详难度:来源:
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请回答下列问题:
(1)若t1="15" min,则t0---t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为 mol·
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(2)t4--t5阶段改变的条件为 ,B的起始物质的量浓度为 mol· L—1。
(3)t5----t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中的热效应为a kJ热量,写出此温度下该反应的热化学方程式
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答案
(2)减小压强 0.5
(3)2A(g)+B(g)="3C(g)"
△H="+200a " KJ/mol
解析
核心考点
试题【(10分).向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的量浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示,其中t】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 |
B.反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1:3:2:2 |
C.增大X的浓度,平衡向正反应方向移动,X和Y的转化率都增大 |
D.增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态 |
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⑴①该反应的熵变△S 0(填“>”、“<”或“=”)。
②升高温度,反应的平衡常数K值减小,则该反应的焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
⑵若其他条件不变,下列关系图错误的是 (选填序号)。
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⑶在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表:
时间/浓度/(mol·L-1) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
第 2 min | 3.2 | | 0.8 | 1.2 |
第 4 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
第 6 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
②反应在第 2 min 时改变了条件,改变的条件可能是 。
该条件下,反应的平衡常数K= (只写计算结果,不标单位)。
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A.单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC |
B.C生成的速率与C的分解速率相等 |
C.若容器体积不变,容器内的压强不再变化 |
D.混合气体的物质的量不再变化 |
A.反应![]() ![]() |
B.化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响 |
C.对于弱电解质的电离平衡常数,当温度一定时,电离平衡常数越小,其酸性越强 |
D.将AgNO3溶液和KCl溶液混合后,若c(Ag+)·c(Cl-)<KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成 |
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