题目
题型:达州一模难度:来源:
A.PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,C(Na+)大小关系:①>③>② |
B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性:C(NH4+)>C(SO42-)>C(OH-)=C(H+) |
C.向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2:2C(Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)] |
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有:C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-) |
答案
核心考点
试题【常温下,下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是( )A.PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,C(Na+)大小关系:①>③>②B.向氨】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液显碱性,一定有:c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(Na+) |
B.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2C03溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH) |
C.在常温下,10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合,体积为20mL,则溶液的pH=12+lg2 |
D.将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)<c(AI3+)<c(H+)<c(Na+)<c(CI-) |
A.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
B.1 L 0.l mol/L Na2S溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+c(H2S) |
C.室温下,pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍 |
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
A.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) | B.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(HA)+c(A-)=2c(Na+) | D.c(Na+)>c(Cl-)>c(A-)>c(H+) |
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(3)将①和⑧等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是______.
A.c(H+)>c(SO42- )>c(NH4+)>c(OH-)
B.c(H+)=c(SO42- )=c(NH4 +)>c(OH-)
C.c(NH4+ )>c(H+)=c(SO42- )>c(OH-)
D.c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)=c(SO42- )
A.Va<Vb时:c(NH3•H2O)+c(NH4+)>c(Cl-) |
B.Va>Vb时:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
C.Va=Vb时:c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+) |
D.Va与Vb任意比时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) |
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