题目
题型：不详难度：来源：
| A．Va＜Vb时：c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-） |
| B．Va＞Vb时：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C．Va=Vb时：c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（H+） |
| D．Va与Vb任意比时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-） |
答案
核心考点
试题【向体积Va的0.1mol•L-1HCl溶液中加入体积Vb的0.1mol•L-1氨水，关系错误是（ ）A．Va＜Vb时：c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 |
| B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③ |
| C．0.1mol/LNH4HSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
| D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
A．c（Na+）＞c（CO
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B．c（Na+）＞c（CO
| ||||
C．c（Na+）＞c（HCO
| ||||
D．c（Na+）＞c（HCO
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| A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-） |
| B．c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-） |
| C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 |
| D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 |
| A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH- ） | B．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C．c（Na+）=c（Ac-）+c（HAc） | D．c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-） |