题目
题型:不详难度:来源:
CO2(g)+H2(g)
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T℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应正向为ΔH 0;若该反应符合如图所示的关系,则在图中,Y轴是指 。 (答出一种即可)
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(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v (H2)正=v (H2O)逆 d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式: 0.9·c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),由此可以判断此时的温度为 ℃。其它条件不变,升高温度,原化学平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”),容器内混合气体的平均相对分子质量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
答案
解析
试题分析:(1)K随温度升高而增大,所以正反应是吸热反应。图中随着温度升高,Y轴代表的物理量减小,Y轴可表示CO2或H2的百分含量。
(2)该反应各物质都是气体且反应前后化学计量数不变,所以不管是否平衡压强都不变,a错误;混合气体中c(CO)不变证明反应达到平衡状态;反应中H2和H2O速率相等,所以v (H2)正=v (H2O)逆证明反应达到平衡状态;c(CO2)、c(CO)浓度不变可说明反应达到平衡状态,而不是二者浓度相等,D错误。
(3)
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点评:平衡常数是温度的函数,学会利用平衡常数判断反应的热效应。
核心考点
试题【(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表,回答下列问题:T℃70】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线 |
B.反应进行到20min末,H3COCH3的![]() |
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 |
D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的![]() |
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)
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实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A.
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C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数:_______________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量______(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(2)已知:NH2COONH4+2H2O
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④计算25℃时,0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_____________________。
⑤根据图中信息,如何说明水解反应速率随温度升高而增大:_________________。
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A.增大压强 | B.减小压强 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
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A.反应物的转化率将提高 | B.体系压强将减小 |
C.生成物的浓度将增大 | D.生成物的产量将增加 |
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①A的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C
③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化
⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)=1∶3∶2∶2 ⑥B的浓度不变
A.②③⑤⑥ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.②③④
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