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题目
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一定温度下,一定体积的容器中发生反应:A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列描述中能说明该反应达到平衡的是
①A的质量不发生变化   ②单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C
③容器中的压强不再变化   ④混合气体的密度不再变化
n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)=1∶3∶2∶2  ⑥B的浓度不变
A.②③⑤⑥        B.①③④⑥      C.②④⑤       D.②③④
答案
B
解析

试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以①⑥正确;②中反应速率的方向是相同的,速率之比是相应的化学计量数之比,因此②中的关系始终是成立,不正确;反应前后气体体积是增大的,所以压强也是增大的,因此容器中的压强不再变化可以说明达到平衡状态,③正确;密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中容积始终是不变的,但质量是变化的,所以④可以说明;平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,所以⑤不正确,答案选B。
点评:判断化学平衡状态的标志有:(1)任何情况下均可作为标志的:①υ=υ(同一种物质);②各组分含
量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化;③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率
=化学计量数之比;(2)在一定条件下可作为标志的是:①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色
不再变化;②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平
均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容);③对于恒温绝热体系,体系的温度不在变化;(3)不能作
为判断标志的是:①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适
用);②有气态物质参加或生成的反应,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M
和反应总压P不变(恒温恒容)。
核心考点
试题【一定温度下,一定体积的容器中发生反应:A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A的质量不发生变化   ②单位时间内生成a】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
 对于工业生产硫酸的反应:SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g);ΔH=-98.3 kJ·mol1
下列图象表示正确的是
 
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ·mol1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应,下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强因为反应速率增大,所以能提高SiCl4的转化率
B.已知,一定温度下,反应的平衡常数(k)为定值,若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质,若>k,平衡就要向正反应方向移动
C.反应至4 min时,若HCl的浓度为0.12 mol·L1,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl可被100 mL 1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收

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已知某化学反应的平衡常数表达式为K,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
t
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是
A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态
D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:,判断此时的温度是1000 ℃
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(12分)某条件下,在2L密闭容器中发生如下反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行,其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L,实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同,NO2的浓度(mol·L1)随时间(min)的变化如图所示。

请回答下列问题:
(1)请在图中标上对应的反应温度(800℃或850℃)。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。
(2)写出该反应的平衡常数表达式:K=______________。
(3)若实验Ⅰ中达平衡后,再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体(保持温度不变),则平衡将_________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)
(4)一定条件下NO2与SO2可发生反应,其方程式为:
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H>0,将NO2与SO2以体积比置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是        
A、体系压强保持不变                      B、混合气体颜色保持不变
C、SO3和NO的体积比保持不变             D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5)若改变条件,使平衡常数变大,该反应        
A、一定向正反应方向移动               B、在平衡移动时,正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动               D、在平衡移动时,逆反应速率先增大后减小
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(10分)某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
1根据下表中数据,在下图中画出X、Y、Z的物质的量n随时间t变化的曲线:
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

2体系中发生反应的化学方程式是_____________;
3列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:______________________;
4该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________;
5如果该反应是放热反应。在该反应达到上述平衡状态时改变实验条件温度、压强、催化剂得到Z的物质的量(mol)随时间t(min)变化的曲线1、2、3如上右图所示则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是:1______________,2______________,3______________。
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