合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．使 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是

A．增大压强

B．减小压强

C．升高温度

D．使用催化剂

答案

解析

试题分析：增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，A正确、B错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，C错误；使用催化剂对平衡移动无影响，D错误。
点评：理解勒沙特列原理内容：如果对平衡体系施加外力，平衡将沿着减少此外力的方向移动。

核心考点

试题【合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．使】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是

A．反应物的转化率将提高	B．体系压强将减小
C．生成物的浓度将增大	D．生成物的产量将增加

题型：不详难度：| 查看答案

一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是
①A的质量不发生变化   ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③容器中的压强不再变化   ④混合气体的密度不再变化
⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的浓度不变
A．②③⑤⑥        B．①③④⑥      C．②④⑤       D．②③④

题型：不详难度：| 查看答案

对于工业生产硫酸的反应：SO₂(g)＋1/2O₂(g)