题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:根据方程式可知,该反应是体积增大的可逆反应。所以增大压强,反应速率加快,但平衡向逆反应方向移动,Z的含量降低,因此选项B正确,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题侧重对基础性知识的巩固与训练,有助于调动学生的学习积极性,培养学生的应试能力。该题的关键是记住压强对反应速率和平衡状态的影响,然后结合反应和图像灵活运用即可。
核心考点
试题【在一定温度不同压强(P1<P2)下进行的可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g),生成物Z 在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系图正确的是】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.不变 | B.增大 | C.减小 | D.无法判断 |
2HI(g)H2(g)+ I2(g)(正反应为放热反应)达平衡。若升高温度,则
①正反应速率___________,逆反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”)
②化学平衡向__________________移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)
③混合气体的颜色应变______________(填“深”、“浅”或“不变”)
④混合气体平均相对分子质量_______化学平衡常数将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)
时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
(1)该反应的化学方程式为_________________________________,达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1,在0~20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。
(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。
甲:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);
乙:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A.①②⑤ | B.③④⑥ | C.⑥⑦ | D.④⑤ |
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 |
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
C.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 |
D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出 |
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