题目
题型:不详难度:来源:
时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
(1)该反应的化学方程式为_________________________________,达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1,在0~20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。
(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。
答案
解析
试题分析:(1)根据表中数据可知,N2O4是反应物,NO2是生成物,所以该反应的化学方程式为N2O42NO2。平衡时NO2的浓度是0.120mol/L,则根据方程式可知消耗N2O4的浓度是0.120mol/L÷2=0.060mol/L,因此NO2的转化率是。
(2)(2)20s时NO2的浓度是0.060mol/L,则消耗N2O4的浓度是0.030mol/L,所以四氧化二氮的浓度c1=0.100mol/L-0.030mol/L=0.070mol/L。则在0~20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为0.030mol/L÷20s=0.0015_mol•L-1•s-1。
(3)由于N2O4的最初浓度是0.100mol/L,完全转化为NO2时,NO2的浓度应该是0.200mol/L,所以若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为0.200mol/L。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,难易适中,侧重对学生基础知识的巩固与训练,有助于培养学生的应试能力,提高学生的学习效率。该题的难点是等效平衡的判断和应用,学生需要明确的是所谓等效平衡是指外界条件相同时,同一可逆反应只要起始浓度相当,无论经过何种途径,都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是:进行等效转化——边倒法,即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量,与题干所给起始投料情况比较即可。
核心考点
试题【在100℃时,将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:时间020406080100c(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);
乙:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A.①②⑤ | B.③④⑥ | C.⑥⑦ | D.④⑤ |
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 |
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
C.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 |
D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出 |
下列说法正确的是
A.反应 I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)ΔH>0 |
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K2>K1 |
C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有υ正 >υ逆 |
D.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高 |
3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g);ΔH=Q,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D.
(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=___________.
已知K300℃<K350℃,则ΔH________0(填“>”或“<”).
(2)在2 min末时,B的平衡浓度为________,D的平均反应速率为______________.
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是__________________________________________________.
(4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时若加入C、D各mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还应该加入B________ mol.
A.A的质量不再发生改变 | B.气体的总物质的量不再发生改变 |
C.C的分子数不再发生改变 | D.D的物质的量浓度不再发生改变 |
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