题目
题型:不详难度:来源:
2HI(g)H2(g)+ I2(g)(正反应为放热反应)达平衡。若升高温度,则
①正反应速率___________,逆反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”)
②化学平衡向__________________移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)
③混合气体的颜色应变______________(填“深”、“浅”或“不变”)
④混合气体平均相对分子质量_______化学平衡常数将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)
答案
解析
试题分析:根据方程式可知,该反应是体积不变的放热的可逆反应,所以升高温度正逆反应速率均是加快的,平衡向逆反应方向移动;由于单质碘的浓度降低,所以颜色变浅;体积不变,所以混合气的平均相对分子质量不变,但平衡常数减小。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题侧重对基础性知识的巩固与检验,有助于调动学生的学习积极性,培养学生的应试能力。该题的关键是记住温度对反应速率和平衡状态的影响,然后结合勒夏特例原理和方程式灵活运用即可。
核心考点
试题【在一密闭容器内盛由HBr气体。在一定温度下进行反应:2HI(g)H2(g)+ I2(g)(正反应为放热反应)达平衡。若升高温度,则①正反应速率_________】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
(1)该反应的化学方程式为_________________________________,达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1,在0~20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。
(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。
甲:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);
乙:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A.①②⑤ | B.③④⑥ | C.⑥⑦ | D.④⑤ |
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 |
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
C.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 |
D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出 |
下列说法正确的是
A.反应 I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)ΔH>0 |
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K2>K1 |
C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有υ正 >υ逆 |
D.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高 |
3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g);ΔH=Q,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D.
(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=___________.
已知K300℃<K350℃,则ΔH________0(填“>”或“<”).
(2)在2 min末时,B的平衡浓度为________,D的平均反应速率为______________.
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是__________________________________________________.
(4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时若加入C、D各mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还应该加入B________ mol.
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