题目
题型:不详难度:来源:
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A.原子半径:W>Z>Y>X |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X |
C.氢化物的稳定性:X>Y>Z |
D.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高 |
答案
解析
点拨:本题考查元素周期表、元素周期律,考查考生的推理和分析能力。难度中等。
核心考点
试题【X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>X】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X的离子半径>Y的离子半径 |
B.Z的氢化物稳定性<W的氢化物稳定性 |
C.Y的氧化物既能与盐酸,又能与NaOH溶液反应 |
D.X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同 |
A.原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<W |
B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 |
C.X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<W |
D.室温下,0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>1 |
A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOH | B.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH |
C.熔点:MgBr2<SiCl4<BN | D.沸点:PH3<NH3<H2O |
(1)A的元素符号是________,C2B2的电子式为________。
(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)E和F相比,非金属性强的是________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是________(用符号填空)。
①常温下E的单质呈固态,F的单质呈气态 ②气态氢化物的稳定性:F>E ③E和F形成的化合物中,E显正价 ④F单质能与E的氢化物发生置换反应 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱 ⑥气态氢化物的还原性:E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为________(填化学式)。
(5)C和F可组成化合物甲,用惰性电极电解甲的水溶液,电解的化学方程式为__________________________。
(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中,离子浓度由大到小的顺序为________,pH=10的乙溶液中由水电离产生的c(OH-)=________mol·L-1。
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(1)A原子核外比X原子多3个电子,A的原子结构示意图是________;含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。
(3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ,写出Y燃烧的热化学方程式:______________________________。
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略):
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①写出丁在高温下与水反应的化学方程式:__________________;
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是________________________
该氢化物与空气可以构成一种燃料电池,电解质溶液是KOH,其负极的电极反应式为____________。
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