题目
题型:不详难度:来源:
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A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后,溶液呈橙红色 |
B.该反应不是氧化还原反应 |
C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸,平衡向逆反应方向移动,再次达到平衡后,氢离子浓度比原溶液大 |
D.该反应的平衡常数表达式是![]() |
答案
解析
试题分析:A、向该溶液中加入过量浓NaOH溶液,平衡向右移动,重铬酸根的浓度减小,铬酸根浓度增大,溶液呈黄色,错误;B、该反应没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,正确; C、向该溶液中滴加适量的浓硫酸,平衡向逆反应方向移动,再次达到平衡后,减弱氢离子浓度的增大而不能抵消,氢离子浓度比原溶液大,正确;D、该反应为水溶液中进行的反应,溶剂水不写入平衡常数表达式,错误。
核心考点
试题【在水溶液中,重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡:,下列说法正确的是A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后,溶液呈橙红色B.该反应不是氧化还原反应C.向该溶液中滴】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO2(g)+O2(g)
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时间min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
n(SO2) | 2.00 | 1.92 | 1.84 | 1.76 | 1.76 | 1.64 | 1.52 | 1.40 | 1.40 | 1.40 |
n(O2) | 1.00 | 0.96 | 0.92 | 0.88 | 0.88 | 0.82 | 0.76 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
n(SO3) | 0 | 0.08 | 0.16 | 0.24 | 0.24 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
回答下列问题:
(1)___________________________时段,反应处于平衡状态。
(2)第5min时,从同时提高速率和转化率两个方面分析,改变的外界条件是_____________;平衡向____________方向移动。(填“正”、“逆”或“不”)
(3)其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图a。,Fe2O3和NiO作催化剂均能使S02的转化率达到最高,不考虑价格因素,选择Fe2O3的 主要优点是_____________。
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(4)科研小组在3800C Fe2O3作催化剂时,研究了不同投料比n(O2):n(SO2)对S02转化率的影响,结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(O2):n(SO2)=1:2时,SO2转化率的预期变化曲线。
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A.P、Q、R、S的浓度相等 |
B.P、Q、R、S在密闭容器中共存 |
C.P、Q、R、S的浓度不再变化 |
D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。 |
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(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码
(b)在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是( )
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 | B.(a)甲>乙,(b)甲=乙 |
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 | D.(a)甲>乙,(b)甲<乙 |
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A.CO与HbO2反应的平衡常数K=![]() |
B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少 |
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损 |
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动 |
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A.曲线II对应的条件改变是减小压强 |
B.若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42,则T2< T1 |
C.在T10C,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)>v(逆) |
D.在T10C,若起始时向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内的压强P1=P/2 |
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