题目
题型：不详难度：来源：
2NO2 ΔH＞0)
(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码
(b)在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
| A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 | B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙 |
| C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 | D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙 |
答案
解析
试题分析：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4⇌2NO2△H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4⇌2NO2 △H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；
核心考点
试题【常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O42NO2 ΔH＞0)(a)将两容器置于沸水中加】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝ |
| B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 |
| C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 |
| D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 |
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法正确的是
| A．曲线II对应的条件改变是减小压强 |
| B．若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2< T1 |
| C．在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆） |
| D．在T10C，若起始时向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内的压强P1=P/2 |
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列说法正确的是| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
| NH3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A．2c1>c3 B．a＋b>92.4 C．2p2<p3 D．α1＋α3<1
C(g) △H=" -a" kJ·mol-1，反应达到平衡状态时生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ；乙中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是（ ）| A．Q1 + Q2 = a | B．Q1 + 2Q2 < 2a | C．Q1 + 2Q2 > 2a | D．Q1 + Q2 < a |
CH3OH(g)（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
①该反应△H 0，△S 0(填“>”或“<”)，则该反 自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）实际生产条件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是 。
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)="0.l" mol·L -1。
①该反应的平衡常数K= ：
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 （填序号）。
| A．氢气的浓度减少 |
| B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 |
| C．甲醇的物质的量增加 |
| D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 |
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