题目
题型:不详难度:来源:
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A.曲线II对应的条件改变是减小压强 |
B.若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42,则T2< T1 |
C.在T10C,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)>v(逆) |
D.在T10C,若起始时向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内的压强P1=P/2 |
答案
解析
试题分析:A.该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应,曲线II到达平衡所需时间较短,说明改变条件时反应速率加快,平衡时甲醇的物质的量增大,说明平衡向正反应方向移动,则改变的条件只能是增大压强,故A错误;B.T1℃时,各物质的平衡浓度分别为:c(CH3OH)=c(H2O)="3mol" 3L =1mol/L,c(CO2)=(9−3)mol 3L =2mol/L,c(H2)=(12−3×3)mol 3L =1mol/L,则平衡常数K="1×1/" 2×1×1 =0.5>0.42,平衡向逆反应方向移动平衡常数减小,所以T2>T1,故B错误;C.T1℃时,若起始时向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g),则各物质的浓度分别为:c(CH3OH)=c(H2O)=c(CO2)=c(H2)="5" /3 mol/L,则浓度商="(5" /3 )2 /(5/ 3 )4 =0.36<0.5,则平衡向正反应方向移动,则达平衡前v(正)>v(逆),故C正确;D.T1℃时,若起始时向容器由充入4.5molCO2、6mol H2,如果转化率相同,则压强是I的一半,实际上,相对于I来说,相当于减小压强,平衡向逆反应方向移动,则压强大于原来的一半,故D错误;
核心考点
试题【T10C 时,将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0,容器中CH】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.2c1>c3 B.a+b>92.4 C.2p2<p3 D.α1+α3<1
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A.Q1 + Q2 = a | B.Q1 + 2Q2 < 2a | C.Q1 + 2Q2 > 2a | D.Q1 + Q2 < a |
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(1)不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
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①该反应△H 0,△S 0(填“>”或“<”),则该反 自发进行(填“一定能”、“一定不能”、“不一定”)实际生产条件控制在250℃、l.3×l04kPa左右,选择此压强的理由是 。
(2)某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)="0.l" mol·L -1。
①该反应的平衡常数K= :
②在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的1/2,与原平衡相比,下列有关说法正确的是 (填序号)。
A.氢气的浓度减少 |
B.正反应速率加快,逆反应速率也加快 |
C.甲醇的物质的量增加 |
D.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 |
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A.反应![]() |
B.若温度为![]() ![]() |
C.若反应进行到状态D时,一定有![]() |
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2) 小 |
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下列判断正确的是:
A.反应①的正反应是吸热反应 |
B.在平衡(I)和平衡(II)中的气体摩尔体积相同 |
C.达平衡(I)时X的体积分数为5/11 |
D.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11 |
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