题目
题型:不详难度:来源:
A.反应的△H>0 |
B.若温度为,反应的平衡常数分别为 |
C.若反应进行到状态D时,一定有 |
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2) 小 |
答案
解析
试题分析:A、由图象曲线的变化趋势可知,当温度升高时,I3-的物质的量浓度减小,说明该反应的正反应为放热反应,反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H<0,故A正确;B、该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,温度越高,平衡常数越小,若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2,故B正确;C、若反应进行到状态D时,反应未达到平衡状态,若反应趋向于平衡,则反应向生成的I3-方向移动,则v正>v逆,故C正确;D、状态A与状态B相比,B状态相当于在A的基础上升高温度,平衡向逆反应方向移动,则状态B的c(I2)大,故D错误.故选D.
核心考点
试题【I2在KI溶液中存在平衡: ,某I2、、KI混合溶液中, c()与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是A.反应的△H>0 B.若温度为,反应的平衡常】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列判断正确的是:
A.反应①的正反应是吸热反应 |
B.在平衡(I)和平衡(II)中的气体摩尔体积相同 |
C.达平衡(I)时X的体积分数为5/11 |
D.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11 |
A.混合气体的密度不再变化 |
B.混合气体的颜色变浅 |
C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1 |
D.单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2 |
A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
B.冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫 |
C.在H2,I2(g)和HI组成的平衡体系中加压后,混合物颜色加深 |
D.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变化 |
A.3υ正 (N2)=υ正 (H2) | B.υ正 (N2)=υ逆 (NH3) |
C.2υ正 (H2)=3υ逆 (NH3) | D.υ正 (N2)=3υ逆 (H2) |
A.平衡时甲中的A的体积分数为0.4
B.平衡时甲、乙两个容器中的A、B的物质的量之比不相等
C.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中的压强之比为8:5
D.若平衡时甲、乙两容器中的A的物质的量相等,则x=4
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