题目
题型:不详难度:来源:
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A.CO与HbO2反应的平衡常数K=![]() |
B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少 |
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损 |
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动 |
答案
解析
试题分析:A.平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积,则平衡常数K=c(O2) •c(HbCO)/ c(CO)•c(HbO2) ,故A正确;B.人体吸入的CO越多,CO的浓度增大,平衡向正反应分析移动,与血红蛋白结合的O2越少,故B正确;C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,根据平衡常数K=c(O2) •c(HbCO)/ c(CO)•c(HbO2) 可知,c(HbCO) 0.02×c(HbO2) =220,c(HbCO) c(HbO2) =4.4,智力早就受到伤害了,故C错误;D.CO中毒的病人放入高压氧仓中,氧气的浓度增大,平衡向左移动,故D正确
核心考点
试题【人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力.CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2 O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.曲线II对应的条件改变是减小压强 |
B.若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42,则T2< T1 |
C.在T10C,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)>v(逆) |
D.在T10C,若起始时向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内的压强P1=P/2 |
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容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.2c1>c3 B.a+b>92.4 C.2p2<p3 D.α1+α3<1
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A.Q1 + Q2 = a | B.Q1 + 2Q2 < 2a | C.Q1 + 2Q2 > 2a | D.Q1 + Q2 < a |
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(1)不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
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①该反应△H 0,△S 0(填“>”或“<”),则该反 自发进行(填“一定能”、“一定不能”、“不一定”)实际生产条件控制在250℃、l.3×l04kPa左右,选择此压强的理由是 。
(2)某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)="0.l" mol·L -1。
①该反应的平衡常数K= :
②在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的1/2,与原平衡相比,下列有关说法正确的是 (填序号)。
A.氢气的浓度减少 |
B.正反应速率加快,逆反应速率也加快 |
C.甲醇的物质的量增加 |
D.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 |
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A.反应![]() |
B.若温度为![]() ![]() |
C.若反应进行到状态D时,一定有![]() |
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2) 小 |
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