题目
题型:不详难度:来源:
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A.P、Q、R、S的浓度相等 |
B.P、Q、R、S在密闭容器中共存 |
C.P、Q、R、S的浓度不再变化 |
D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。 |
答案
解析
试题分析:A.反应平衡时各物质的物质的量浓度相等有否与是否平衡无关,故A错误;B.反应为可逆反应,无论是否达到平衡状态,四种物质都共存,不能作为判断是否达到化学平衡的依据,故B错误;C.各物质的浓度不变,化学反应达到平衡状态,故C正确;D.反应速率之比等于化学计量数之比,用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等,不能说明正逆反应速率相等,故D错误
核心考点
试题【对于密闭容器中进行的反应:P(g)+ Q(g)R(g)+ S(g)下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A.P、Q、R、S的浓度相】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码
(b)在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是( )
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 | B.(a)甲>乙,(b)甲=乙 |
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 | D.(a)甲>乙,(b)甲<乙 |
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A.CO与HbO2反应的平衡常数K=![]() |
B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少 |
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损 |
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动 |
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A.曲线II对应的条件改变是减小压强 |
B.若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42,则T2< T1 |
C.在T10C,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)>v(逆) |
D.在T10C,若起始时向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内的压强P1=P/2 |
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容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.2c1>c3 B.a+b>92.4 C.2p2<p3 D.α1+α3<1
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A.Q1 + Q2 = a | B.Q1 + 2Q2 < 2a | C.Q1 + 2Q2 > 2a | D.Q1 + Q2 < a |
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