向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-=2Fe - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知
2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^- 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂。则下列有关说法中，不正确的是

[ ]
A．还原性：I^->Fe²⁺>Br^-B．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6 mol
C．当通入2 mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-D．原溶液中：n(Fe²⁺)：n(I^-)：n(Br^-)=2：1：3

答案

核心考点

试题【向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-=2Fe】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。
(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+ H₂O （未配平）现称取草酸钠(Na₂C₂O₄)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol/L的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15. 00 mL的高锰酸钾溶液。
①判断滴定达到终点时的现象是______________；
②样品中草酸钠的质量分数为______________。
(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___________

题型：河南省模拟题难度：| 查看答案

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为（已知：还原性I^-> Fe²⁺> Br^->Cl^-） [ ]
A.7：1
B.7：2
C.7：3
D.7：4

题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案

某含铬Cr₂O₇^2-废水用硫亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 [ ]
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr₂O₇^2-的物质量为

mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO和H₂O，当反应完全时，实际参加反应的
HNO₃与生成的NO的物质的量之比为 [ ]
A．4：3 　　　　
B．4：1 　　　　
C．1：1　　　　
D．10：9

题型：同步题难度：| 查看答案

向含0.78molFeCl₂溶液中通入0.09molCl₂，再加入100mL1mol/L的X₂O₇^2-酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，则产物中X的化合价为 [ ]
A．+1
B．+2
C．+3
D．+5

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