题目
题型：河南省模拟题难度：来源：
(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++ H2O （未配平） 现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol/L的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15. 00 mL的高锰酸钾溶液。
①判断滴定达到终点时的现象是______________；
②样品中草酸钠的质量分数为______________。
(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___________
答案
或
核心考点
试题【已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+M】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.7：2
C.7：3
D.7：4
B．处理废水中Cr2O72-的物质量为
mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
HNO3与生成的NO的物质的量之比为
B．4：1
C．1：1
D．10：9
B．+2
C．+3
D．+5
KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
（1）第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为________mol。
（2）①第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。
②该溶液中还原性的物质的量为________mol。
（3）原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________。
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