题目
题型:同步题难度:来源:
B.+2
C.+3
D.+5
答案
核心考点
试题【向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2,再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,则产物中X的化合】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。
(1)第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为________mol。
(2)①第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由________变为________。
②该溶液中还原性的物质的量为________mol。
(3)原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________,KHC2O4的质量分数为________。
(1)写出滴定反应方程式:_______________________。
(2)滴定消耗NaOH物质的量为_________mol。
(3)吸收氨消耗的H2SO4物质的量为_________mol。
(4)氮肥试样中氮(相对原子量14)的质量分数为_________。
B. 0.34g
C. 1.36g
D. 13.6g
Na2S2O3溶液滴定,用去24.00 mL。试计算试样中As2O3和As2O5的质量。(已知2Na2S2O3 + I2=Na2S4O6+ 2NaI)
①称取样品0.5010g,加入过量的NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷却,得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL,得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入过量KI固体,振荡,盐酸酸化后置于暗处,发生反应:Com++I-→Co2++I2 (未配平) 反应完成后,蒸馏水稀释,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
③另称取该物质样品0.2505g,溶于水,以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全,消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为:[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3==[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓ 通过计算求:
⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。
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