钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)xCly］Clz的组成，进行如下实验： ①称取样品0.5010g，加入过量的NaO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z的组成，进行如下实验：
①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L^-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Co^m++I^-→Co²⁺+I₂ (未配平) 反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相应反应式为：［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓ 通过计算求：
⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。

答案

⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的质量分数

⑵ x=5 y=1 z=2
该钴化合物的化学式为：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂

核心考点

试题【钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)xCly］Clz的组成，进行如下实验： ①称取样品0.5010g，加入过量的NaO】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在水中加入等物质的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻（假定溶液足量），则氧化产物与还原产物的质量比为[ ]
A．35.5:108
B．71:108
C．8:1
D．16:207

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________________________________。
（2）反应中硝酸体现了___________、___________性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 ____________mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是___________________。

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磷在氧气中燃烧，可能生成P₂O₃或P₂O₅两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧，至反应物恰好耗尽，并放出xkJ热量。
(1)通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___，其相应的质量分别为___g。
(2)已知单质磷的燃烧热（生成P₂O₅时）为ykJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热△H= ____kJ/mol。
(3)写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式___。

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24 mL 0.05 mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为[ ]
A．+2
B．+3
C．+4
D．+5

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稀硝酸和Cu反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。如果反应中有8.4 g
HNO₃被还原，求：
(1)被氧化的Cu的质量是多少？
(2)共消耗硝酸的质量是多少？

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