题目
题型:专项题难度:来源:
B.71:108
C.8:1
D.16:207
答案
核心考点
试题【在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻(假定溶液足量),则氧化产物与还原产】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:______________________________________。
(2)反应中硝酸体现了___________、___________性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 ____________mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是___________________。
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是___,其相应的质量分别为___g。
(2)已知单质磷的燃烧热(生成P2O5时)为ykJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H= ____kJ/mol。
(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式___。
B.+3
C.+4
D.+5
稀硝酸和Cu反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。如果反应中有8.4 g
HNO3被还原,求:
(1)被氧化的Cu的质量是多少?
(2)共消耗硝酸的质量是多少?
(1)稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为______________。
(2)被还原的HNO3得到的电子的物质的量为________mol。
(3)生成NO气体的体积为______mL(标准状况)。
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