24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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24 mL 0.05 mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为[ ]
A．+2
B．+3
C．+4
D．+5

答案

核心考点

试题【24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

稀硝酸和Cu反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。如果反应中有8.4 g
HNO₃被还原，求：
(1)被氧化的Cu的质量是多少？
(2)共消耗硝酸的质量是多少？

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向V mL含0.26 mol HNO₃的硝酸溶液中加入3.2g Cu粉，假设HNO₃的还原产物只有NO₂和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO₃^-)= 0. 20 mol/L。则：
(1)稀释后的溶液中HNO₃的物质的量浓度为______________。
(2)被还原的HNO₃得到的电子的物质的量为________mol。
(3)生成NO气体的体积为______mL(标准状况)。

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3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，下列有关说法中不正确的[ ]
A．HNO₃在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B．每生成22.4 L NO(标准状况)有3 mol电子转移
C．HNO₃作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO₃
D．HNO₃作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO₃

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亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是： Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O(未配平).
(1)其中氧化剂是____，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是____ mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）
②IO2^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O(快)
④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H⁺（快）
(2)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由____步反应决定。
(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在____离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。

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R₂O₈^n-在一定条件下可以把Mn²⁺氧化为MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-变成RO₄^2-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R₂O₈^n-中R元素的化合价为[ ]
A．+3
B．+5
C．+6
D．+7

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