某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fey - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某含铬Cr₂O₇^2-废水用硫亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 [ ]
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr₂O₇^2-的物质量为

mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

答案

核心考点

试题【某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fey】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO和H₂O，当反应完全时，实际参加反应的
HNO₃与生成的NO的物质的量之比为 [ ]
A．4：3 　　　　
B．4：1 　　　　
C．1：1　　　　
D．10：9

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向含0.78molFeCl₂溶液中通入0.09molCl₂，再加入100mL1mol/L的X₂O₇^2-酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，则产物中X的化合价为 [ ]
A．+1
B．+2
C．+3
D．+5

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已知氧化还原方程式：5C₂O₄^2-＋2MnO₄^-＋16H⁺===10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O，称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O
KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
（1）第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L^-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为________mol。
（2）①第二份溶液中滴加0.10 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。
②该溶液中还原性的物质的量为________mol。
（3）原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为________，KHC₂O₄的质量分数为________。

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氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。
（1）写出滴定反应方程式：_______________________。
（2）滴定消耗NaOH物质的量为_________mol。
（3）吸收氨消耗的H₂SO₄物质的量为_________mol。
（4）氮肥试样中氮（相对原子量14）的质量分数为_________。

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把氯气和氮气混合气1.12L（90%Cl₂和10%N₂）通过浓氨水，实验测得逸出的气体（除NH₃）体积为0.672L（50%Cl₂和50%N₂），问反应后被氧化的氨的质量是（体积已换算成标况）[ ]
A. 3.4g
B. 0.34g
C. 1.36g
D. 13.6g

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