题目
题型:不详难度:来源:
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根据上述实验步骤,回答下列问题:
⑴步骤①、⑦中的操作分别为 、 ;
⑵步骤②中发生反应的化学方程式为 ;
⑶步骤④加入的试剂为 溶液;
⑷步骤⑤过滤后所得固体E的成分除Mg(OH)2外,还有(填化学式) 。
⑸步骤⑥中加入适量盐酸的作用是 。
答案
⑴ (加水)溶解 蒸发(结晶) ⑵MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2【说明:如步骤②加入Ba(OH)2溶液,也可,方程式则为MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,给分】
⑶ Na2CO3 ⑷BaSO4、CaCO3和BaCO3
⑸除去过量的NaOH和Na2CO3(调节溶液的pH至中性)
解析
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(1)用玻璃棒搅拌,加速了液体的流动,使固体很快溶解,故答案为:加速溶解.
(2)加入过量的氯化钡(或者氢氧化钡),氯离子对氯化钠来说不是杂质,钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀,故答案为:Na2SO4,;
(3)第④步溶液中剩下没有反应的氯化钡(或者氢氧化钡),第④步加入碳酸钠,除了将氯化钙沉淀以外,还可以除去过量的氯化钡(或者氢氧化钡),答案为:过量的Na2CO3.
(4)⑤中是前面所生成的BaSO4、CaCO3和BaCO3.故答案为:BaSO4、CaCO3和BaCO3.
(5)⑥步加盐酸目的是为了除去过量的NaOH和Na2CO3(调节溶液的pH至中性).
故答案为:
(1)(加水)溶解蒸发(结晶)(2)MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2【说明:如步骤②加入Ba(OH)2溶液,也可,方程式则为MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,给分】
(3)Na2CO3(4)BaSO4、CaCO3和BaCO3
(5)除去过量的NaOH和Na2CO3(调节溶液的pH至中性)
核心考点
试题【小丽为除去食盐中混有的少量CaCl2、MgSO4杂质,设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于生成沉淀反应的试剂稍加过量):根据上述实验步骤,回答下列问题:】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电解水时,通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,目的是 。
(2)经过溶液的学习后,小华明白了不是所有的溶液都能导电的道理,下列物质加入水中充分振荡后能导电的是( )
A.蔗糖 | B.植物油 | C.高锰酸钾 | D.碳酸钠 |
(4)若某氢氧化钠溶液中钠离子和水分子的个数比为1:20,则该溶液中溶质的质量分数为: 。(不要求计算过程)
(5)做氯化钠溶液的导电性实验时,小华不仅看到灯泡亮了,还观察到与电解水相似的现象:两根石墨电极上都出现了气泡。这激发了小华探究气泡成分的***。请你一起参与小华的探究活动吧!
【提出问题】氯化钠溶液通电时石墨电极上分别生成了什么气体?
【查阅资料】Cl2是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,常温下1体积水能溶解2体积Cl2。
【提出假设】假设1:电极上分别生成了氢气和氯气;
假设2:电极上分别生成了氧气和氯气;
假设3:电极上分别生成了氢气和氧气。以上假设的依据是 。
【设计实验】小红决定用电解水的装置重做氯化钠溶液的导电性实验。
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【进行实验】用如图所示的实验分别收集氯化钠溶液通电
时两个电极上产生的气体。
【收集证据】观察气体颜色,刚燃着的木条检验收集到的无色气体,
发现氯化钠溶液在通电条件下产生了两种气体。
【实验分析】若一支试管中收集剑的气体为黄绿色,另一支试管中收集到的气体能支持燃烧,则假设 成立:若两支试管内收集到了两种不同的无色气体,则发生反应的化学方程式为 。
实验证明假设l成立,并且氯化钠溶液通电时还生成了氢氧化钠,请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式_ ___。
【反思与评价】联想电解水的实验,你认为在电解水时 (填“可以”或“不可以”)加入少量的氯化钠溶液,原因是 。
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(1)上图实验步骤的顺序应为
(2)称量的氯化钠质量为 g,量取的水的体积为 ml,量筒的量程选择 ml,量取水时,除量筒还需使用到的仪器有 。
(3)溶解时,使用 搅拌,加快溶解。
(4)配好的溶液转移到 贮存,并 。
(5)若配好的溶液质量分数小于20%,产生误差的原因可能是
或
小明在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应,观察到生铁表面出现____________,同时发现反应后的液体中有少量不溶物。
[提出问题]这种黑色不溶物是什么呢?
[猜想与假设]这种黑色不溶物中可能含碳。
[设计方案]将黑色固体灼烧,如果黑色固体中含有碳,就会有__________气体生成,要想进一步确定这种气体,可以用_____________来检验,写出检验气体的反应化学方程式: 。
[进行实验]小明按设计方案进行实验,得到了预想的结果。
[解释与结论]由此小明得出结论:
(1)生铁中___________碳(填“含”或“不含”);
(2)碳与稀盐酸_______反应(填“能”或“不能”),铁与稀盐酸______ 反应(填“能”或“不能”)。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成监色的硫酸亚铬溶液,在硫酸亚铬中铬的化合价为+2价;铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液
【预测】三种金属的金属活动性强弱关系:①Cr>Al>Cu; ②Al>Cr>Cu; ③Al>Cu>Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮。
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【回答问题】
(1)将上表中的空向处填写完整(填在答题卡相应的位置)。
(2)实验一所发生反戍的化学方程式是 。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属的活动性强弱,小燕认为不可行,小燕的理由是 。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属的活动性强弱,这三种药品可以是 。
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