下列是氧化还原反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（　　）A．2H2S+SO2=3S+2H2OB．2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑C． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列是氧化还原反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（　　）

A．2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

B．2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

C．2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

D．CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

答案

A．2H₂S+SO₂=3S+2H₂O反应是在-2价硫和+4价硫之间发生电子转移的氧化还原反应，故A正确；
B．2KMnO₂

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑反应是在锰元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故B错误；
C、2KClO

MnO2

△

2KCl+3O₂↑反应是在氯元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故C错误；
D、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O反应是非氧化还原反应，不存在电子转移，故D错误．
故选A．

核心考点

试题【下列是氧化还原反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（　　）A．2H2S+SO2=3S+2H2OB．2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑C．】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

离子M₂O₇^X-与S^2-能在酸性溶液中发生如下反应：M₂O₇^X-+3S^2-+14H⁺═2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^X-中M的化合价为（　　）

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

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在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，当加入50mL 0.5mol•L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是（　　）

A．N₂O

B．NO

C．N₂O₃

D．NO₂

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在反应 8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl中，若有2 mol NH₃ 被氧化，则（　　）

A．3 molCl₂被氧化	B．有4 molNH₃参加反应
C．3 mol氯原子被还原	D．生成1 molN₂

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向含有0.078molFeCl₂的溶液中通入0.009molCl₂，再向其中加入含0.01molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好完全被氧化，且X₂O₇^2-被还原为Xⁿ⁺，则n值为（　　）

A．2

B．3

C．4

D．5

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实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．
（3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为______mol．

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