题目
题型:不详难度:来源:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高.
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)该反应中,氧化剂是______,还原剂是______.
(3)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为______mol.
答案
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故答案为:
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(2)反应中Mn的化合价由MnO4-中+7价降低为Mn2+中+2价,化合价降低,故KMnO4是氧化剂;氯元素的化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价,故HCl是还原剂,
故答案为:KMnO4;HCl;
(3)反应中氯元素化合价由-1价升高为0价,令生成的氯气的物质的量为xmol,根据电子转移,则:
xmol×2×1×6.02×1023mol-1=6.02×1023,解得x=0.5,
故答案为:0.5.
核心考点
试题【实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①MnO2+4HCl(浓)
| ||
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)用浓盐酸来制取Cl2 时,当参加反应的HCl 为146g时,用______反应(填①②③)
(3)可制得最多的氯气,并根据该反应列式计算在标准状况下可制得多少升氯气?被氧化的物质的质量是多少克?
A.0价 | B.+1价 | C.-1价 | D.-2价 |
A.16molNH3 | B.8molNH3 | C.4molNH3 | D.3molNH3 |
| ||
△ |
在反应中充当氧化剂的R2O8x-(假设氧元素化合价不变)中,元素R的化合价是( )
A.+4 | B.+5 | C.+6 | D.+7 |
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
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