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题目
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(1)实验室常用以下几种方法制取氯气,用双线桥标出电子转移方向和数目
①MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)用浓盐酸来制取Cl2 时,当参加反应的HCl 为146g时,用______反应(填①②③)
(3)可制得最多的氯气,并根据该反应列式计算在标准状况下可制得多少升氯气?被氧化的物质的质量是多少克?
答案
(1)MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中MnO2→MnCl2,Mn元素由+4价→+2价,一个MnO2分子失去2个电子; HCl(浓)→Cl2,Cl元素由-1价→0价,生成一个Cl2分子需2个 HCl分子失去2个电子,所以得失电子最小公倍数为2;
   2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应中KMnO4→MnCl2,Mn元素由+7价→+2价,一个KMnO4分子得到5个电子,HCl(浓)→Cl2,Cl元素由-1价→0价,生成一个Cl2分子需2个 HCl分子失去2个电子,所以得失电子最小公倍数为10;
    KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中KClO3→Cl2,Cl元素由+5价→0价,一个KClO3分子得5个电子,HCl(浓)→Cl2,Cl元素由-1价→0价,一个HCl分子失去一个电子,所以得失电子最小公倍数为5.
故答案为:
魔方格

(2)把下列方程式换成HCl的计量数一样的方程式,比氯气的计量数大小,计量数大的生成的氯气多.
①4MnO2+16HCl(浓)
  △  
.
 
4MnCl2+4Cl2↑+8 H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
8
3
KClO3+16HCl(浓)=
8
3
KCl+8Cl2↑+8H2O
通过比较得,相同的浓盐酸参加反应③可制得最多的氯气.
故答案为:③.
(3)设生成氯气的体积为x,
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
        219g           67.2L
        146g            x
 x=
67.2L×146g  
219g 
=44.8L

又有6molHCl参加反应有 5mol被氧化,设有y被氧化.
  6HCl------5HCl
(36.5×6)g  (36.5×5)g
146g              y
y=
(36.5×5)g×146g 
(36.5×6)g 
=121.7g

答:在标准状况下可制得氯气44.8L,被氧化的物质的质量为121.7g.
核心考点
试题【(1)实验室常用以下几种方法制取氯气,用双线桥标出电子转移方向和数目①MnO2+4HCl(浓)  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16H】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
还原2.4×10-3mol〔XO(OH)〕2+到X元素的低价态时,需消耗30mL0.2mol•L-1的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液,则在此反应中X元素的低价态为(  )
A.0价B.+1价C.-1价D.-2价
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在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中,若有2mol N2生成,发生氧化反应的物质和该物质的量是(  )
A.16molNH3B.8molNH3C.4molNH3D.3molNH3
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在强酸性溶液中可发生如下反应,该反应可定性地检验Mn2+的存在:2Mn2++5R2O8x-+8H2O
 Ag+ 
.
16H++10RO42-+2MnO4-
在反应中充当氧化剂的R2O8x-(假设氧元素化合价不变)中,元素R的化合价是(  )
A.+4B.+5C.+6D.+7
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在一定条件下可以进行如下反应:H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42-+H+(未配平),又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则R2O8n-中n的值为(  )
A.1B.2C.3D.4
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用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况下的体积为11.2L.
求:(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度.
(2)在反应中被氧化的浓盐酸的物质的量.
(3)在反应中转移电子的物质的量(要求:写出必要的解题过程).
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