题目

题型：不详难度：来源：

（1）实验室常用以下几种方法制取氯气，用双线桥标出电子转移方向和数目
①MnO2+4HCl（浓）

△   .

MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
③KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）用浓盐酸来制取Cl₂ 时，当参加反应的HCl 为146g时，用______反应（填①②③）
（3）可制得最多的氯气，并根据该反应列式计算在标准状况下可制得多少升氯气？被氧化的物质的质量是多少克？

答案

（1）MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中MnO₂→MnCl₂，Mn元素由+4价→+2价，一个MnO₂分子失去2个电子； HCl（浓）→Cl₂，Cl元素由-1价→0价，生成一个Cl₂分子需2个 HCl分子失去2个电子，所以得失电子最小公倍数为2；
   2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO₄分子得到5个电子，HCl（浓）→Cl₂，Cl元素由-1价→0价，生成一个Cl₂分子需2个 HCl分子失去2个电子，所以得失电子最小公倍数为10；
    KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应中KClO₃→Cl₂，Cl元素由+5价→0价，一个KClO₃分子得5个电子，HCl（浓）→Cl₂，Cl元素由-1价→0价，一个HCl分子失去一个电子，所以得失电子最小公倍数为5．
故答案为：

；
（2）把下列方程式换成HCl的计量数一样的方程式，比氯气的计量数大小，计量数大的生成的氯气多．
①4MnO2+16HCl（浓）

△   .

4MnCl2+4Cl2↑+8 H2O
②2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
③

8

3

KClO₃+16HCl（浓）=

8

3

KCl+8Cl₂↑+8H₂O
通过比较得，相同的浓盐酸参加反应③可制得最多的氯气．
故答案为：③．
（3）设生成氯气的体积为x，
③KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
        219g           67.2L
        146g            x
 x=

67.2L×146g

219g

=44.8L
又有6molHCl参加反应有 5mol被氧化，设有y被氧化．
  6HCl------5HCl
（36.5×6）g  （36.5×5）g
146g              y
y=

(36.5×5)g×146g

(36.5×6)g

=121.7g
答：在标准状况下可制得氯气44.8L，被氧化的物质的质量为121.7g．