题目

题型：不详难度：来源：

用密度为1.19g/cm³、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为11.2L．
求：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）在反应中被氧化的浓盐酸的物质的量．
（3）在反应中转移电子的物质的量（要求：写出必要的解题过程）．

答案

（1）浓盐酸的物质的量浓度为

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）被氧化的浓盐酸生成氯气，氯气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl₂）=0.5mol×2=1mol，
故反应中被氧化的浓盐酸的物质的量为1mol，
答：反应中被氧化的浓盐酸的物质的量为1mol；
（3）反应转化氯元素的化合价由-1价升高为0价，转移的电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，
答：反应中转移的电子的物质的量为1mol．