题目
题型：不详难度：来源：
| A．+4 | B．+5 | C．+6 | D．+7 |
答案
核心考点
试题【离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X-+3S2-+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价为（ ）A．+4B】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．N2O | B．NO | C．N2O3 | D．NO2 |
| A．3 molCl2被氧化 | B．有4 molNH3参加反应 |
| C．3 mol氯原子被还原 | D．生成1 molN2 |
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．
（3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为______mol．
①MnO2+4HCl（浓）
| ||
②2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）用浓盐酸来制取Cl2 时，当参加反应的HCl 为146g时，用______反应（填①②③）
（3）可制得最多的氯气，并根据该反应列式计算在标准状况下可制得多少升氯气？被氧化的物质的质量是多少克？
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