题目
题型:不详难度:来源:
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
造成这种变化的主要因素是 ;从3~5分钟时间段内,产生氢气的速率是如何变化的?答: 。造成这种变化的主要因素是 。
(2)在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是 。
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5分钟五个时间段中,反应速率最大的时间段的盐酸的反应速率为 (设溶液体积不变,上述气体体积为标况下数据)。
答案
反应速率逐渐减小(1分);随着反应进行,c(H+)逐渐减小(1分)。
(2)A 、B (2分) (3)0.1 mol/(L•min)(2分,单位错、漏得0分)
解析
(2)稀释能降低氢离子浓度,但不减少氢离子的物质的量,所以A正确。氯化钠溶液也是相当于稀释,B正确。碳酸钠能消耗氢离子,导致生成的氢气减少,C不正确,锌能置换出铜,从而构成原电池,加快反应速率,D不正确。答案选AB。
(3)根据(1)可知,在2~3内生成的氢气最多,氢气的物质的量是0.005mol,消耗盐酸是0.01mol,所以盐酸的反应速率是。
核心考点
试题【(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用带刻度的集气瓶排水法收集氢气,每隔1分钟记录一次数据(累计值):时间】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
(1)上述实验中的待测数据应是:______________。
(2)完成此研究后,他们准备发表一篇研究报告,请你替他们拟一个报告的题目:______________________________________________。
(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时,试纸显示的颜色与标准比色卡相比,可发现 NH4Cl溶液的pH 7(填“<”、“=”或“>”),显 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因可用离子方程式表示为 ;
(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉,可观察到有气体生成,其主要成分为 。
(3) 25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号) 。
A.氨水与氯化铵发生化学反应 B.氯化铵溶液水解显酸性,增大了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小
(1)写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式:
①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性:__________
②用石墨做电极,电解硝酸银溶液后,溶液呈酸性:__________
③根据浑浊出现的快慢,探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素:__________
(2)已知锌能溶解在NaOH溶液中,产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6NaOH溶液中,判断锌层完全反应的标志是:__________,最后,取出铁片用水冲洗、烘干后称量,得质量为m2,设锌镀层单侧厚度为h,锌的密度为,则h=__________
(3)实验室测定绿矾中FeSO4含量的步骤是:称1g绿矾,用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液,再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色,停止滴定,消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有:
①绿矾的含量为__________%。
②的作用是__________。
编号 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度 (mol) (℃) |
A Mg,0.1 6 mol·L-1硝酸10mL 80 B Mg,0.1 3 mol·L-1盐酸10mL 60 C Fe,0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60 D Mg,0.1 3 mol·L-1硫酸10mL 60 |
①加H2O2②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A.②→④→①→③→⑤ | B.②→①→③→④→⑤ |
C.③→①→②→⑤→④ | D.①→③→⑤→②→④ |
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