题目
题型:不详难度:来源:
①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
答案
解析
分析:锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应.
解答:解:该原电池放电时,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,所以电池反应式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
设当导线中有1mol电子通过时,理论上负极锌片溶解x,铜片上析出氢气y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 转移电子
65g 2g 2mol
x y 1mol
x=32.5g
y=1g
故选A.
点评:本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算,难度不大,根据电池反应式计算即可.
核心考点
试题【在铜一锌一硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通时,理论上的两极变化是①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置 |
B.由于生铁中含碳,所以比纯铁耐腐蚀 |
C.在原电池中,电子从正极流向负极 |
D.在原电池中,负极上发生还原反应,正极上发生氧化反应 |
写出正极的电极反应式 ,正极发生的现象是 ,负极的电极反应式为 。
(2)试计算:铜片上共放出 L气体(标准状况),整个实验过程转移电子 mol,稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L。
(1)此装置为 _______________,该装置中发生反应总的离子方程式为 _______________,铜片周围溶液会出现 _______________的现象。
(2)若2 min后测得锌片质量减少1.3g,则导线中流过的电子为_______________mo1。
(3)该装置的电解质溶液还可以用 _______________(答一种即可)。
下列说法错误的是
A. B极为原电池的正极
B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C. C中阳离子向A极移动
D. A极发生氧化反应
A. b的活动性一定在氢之后 |
B.若a与b相连,则a为原电池的正极 |
C.若c与b相连,则b极上发生氧化反应 |
D.若将稀H2SO4换为NaOH溶液,a、c分别为镁、铝,则a极上有气泡产生 |
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