题目
题型:不详难度:来源:
(1)此装置为 _______________,该装置中发生反应总的离子方程式为 _______________,铜片周围溶液会出现 _______________的现象。
(2)若2 min后测得锌片质量减少1.3g,则导线中流过的电子为_______________mo1。
(3)该装置的电解质溶液还可以用 _______________(答一种即可)。
答案
(1)原电池(1分) Zn+Cu2+="===Zn2++Cu" (2分) 颜色变浅(1分)
(2)0.04 (2分)
(3)稀硫酸(或其他合理的酸、盐等)(1分)
解析
核心考点
试题【(7分)将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。(1)此装置为 _______________,该装置中发生反应总的离子方程】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法错误的是
A. B极为原电池的正极
B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C. C中阳离子向A极移动
D. A极发生氧化反应
A. b的活动性一定在氢之后 |
B.若a与b相连,则a为原电池的正极 |
C.若c与b相连,则b极上发生氧化反应 |
D.若将稀H2SO4换为NaOH溶液,a、c分别为镁、铝,则a极上有气泡产生 |
A.a>b>c>d | B.a>c>d>b | C.c>a>b>d | D.b>d>c>a |
(2)该原电池的负极反应式为 ,正极反应式为
。
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