题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式:
①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性:__________
②用石墨做电极,电解硝酸银溶液后,溶液呈酸性:__________
③根据浑浊出现的快慢,探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素:__________
(2)已知锌能溶解在NaOH溶液中,产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6NaOH溶液中,判断锌层完全反应的标志是:__________,最后,取出铁片用水冲洗、烘干后称量,得质量为m2,设锌镀层单侧厚度为h,锌的密度为,则h=__________
(3)实验室测定绿矾中FeSO4含量的步骤是:称1g绿矾,用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液,再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色,停止滴定,消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有:
①绿矾的含量为__________%。
②的作用是__________。
答案
②
③
(2)产生氢气速率突然变慢
(3)2.78V% 消除的颜色干扰
解析
②用石墨做电极,电解硝酸银溶液后,阳极OH-放电,生成氧气,从而破坏水的电离平衡,因此溶液中氢离子大于OH-浓度,显酸性,方程式为4Ag++2H2O4Ag+4H++O2↑。
③在酸性条件下,硫代硫酸钠发生氧化还原反应生成单质S和SO2,方程式为。
(2)当锌完全被消耗之后,溶液中就不再产生氢气,即产生氢气的速率突然变慢时,就说明反应已知停止。参加反应的锌是m1-m2,所以有2hS=m1-m2,解得h=。
(3)①消耗高锰酸钾是2V×10-5mol,所以绿矾的物质的量是2V×10-5mol×5=V×10-4mol,所以含量是.
②由于铁离子在溶液中显棕黄色,能干扰终点的颜色判断,所以磷酸的作用是消除的颜色干扰。
核心考点
试题【(14分)实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用(1)写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式:①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性:__________】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
编号 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度 (mol) (℃) |
A Mg,0.1 6 mol·L-1硝酸10mL 80 B Mg,0.1 3 mol·L-1盐酸10mL 60 C Fe,0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60 D Mg,0.1 3 mol·L-1硫酸10mL 60 |
①加H2O2②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A.②→④→①→③→⑤ | B.②→①→③→④→⑤ |
C.③→①→②→⑤→④ | D.①→③→⑤→②→④ |
某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下:
【猜想或假设】溶液的pH可能为:①pH<7,② ,③ 。
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能采用下列物质中的 (填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验:
甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
【评价与反思】三位同学中操作正确的是 同学。
指出其于同学的操作错误:
同学: ;
同学: ;
【结论与分析】丙同学得出:“凡是盐溶液的pH都等于7”,你认为该同学结论
(填“正确”或“不正确”)。
如不正确,请举一例说明 (如正确,该处不填)。
A.装置①能控制反应的发生和结束 |
B.若将反应后②的试管取下,在通风橱中加热,会产生刺激性气味的气体,溶液呈红色 |
C.③中石蕊溶液变红色 |
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察溶液颜色 |
(一)实验仪器:大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。
(二)实验药品:铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。
(三)实验原理:
铜与稀硝酸反应的离子反应方程式 ① 。
(四)实验步骤:
1、按右图所示连接好装置,检验装置的 ② ;
2、向试管中加入一定量的固体药品(填化学式) ③ ,然后向试管中倒入过量的稀硝酸,并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞;
3、让试管中的反应进行一段时间后,用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口;
4、将铜丝向下移动插入试管液体中,使之与稀硝酸反应;
5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中,缓慢向试管内推入空气。
(五)实验讨论:
1、实验步骤②的目的是(写出反应的离子方程式,结合文字说明)
④ ;
2、实验步骤⑤的目的是(写出反应的化学方程式,结合文字说明)
⑤ 。
(六)实验评价:
该装置的优点是(任写一个即可) ⑥ ;
有同学提出:增加右图所示装置,在步骤②完成后,当有明显现象再撤去该装置,并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法 ⑦ 。
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