已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验： Ⅰ.该小组的同学取了 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：山东省月考题难度：来源：

已知2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH= -52.7kJ·mol^-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。请回答下列有关问题

（1）观察到的实验现象为：_____________________________
（2）由实验现象可知，升高温度，该化学平衡向___________（填“正”或“逆”）反应方向移动，反应中NO₂的转化率将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ. 在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO₂气体，将针筒前端封闭。实验过程中第一支针筒不做任何操作，仅作为实验现象观察时的参照对象。
（3）某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了。试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因：________________________。
（4）某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处。
① 该同学观察到的现象是：__________________________
② 在此过程中，该反应的化学平衡常数将______________(填“增大”、“减小”或“不变”）。

答案

（1）A瓶中气体颜色加深，B瓶中气体颜色变浅
（2）逆；减小
（3）增大压强，平衡向正反应方向移动，NO₂浓度减小
（4）①气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅；②不变

核心考点

试题【已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验： Ⅰ.该小组的同学取了】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6mol·L^-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出、洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。（1）锌镀层完全反应的标志是________________
（2）如何检验铁片已经洗净？________________

方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH^-＋2H₂O＝[Zn(OH)₄]^2-＋H₂↑。某同学按上图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²．质量为m g的镀锌铁皮放入6mol·L^-1 NaOH溶液中。回答下列问题：
（3）装置中导管a的作用是________________________________
（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有： ①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是_______________________ （填序号）。

题型：0112 月考题难度：| 查看答案

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是__________（多选扣分）
(a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
(b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处____________________、____________________。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
________________________________________

题型：0119 同步题难度：| 查看答案

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验]制备银镜，并与Fe(NO₃)₃溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是_______________。
a．边振荡盛有2％的AgNO₃溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
[提出假设]
假设1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化Ag。
[设计实验方案，验证假设]
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe³⁺，验证了假设1成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式：
______________________。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

[思考与交流]
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺和NO₃^-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：__________________________。

题型：浙江省期末题难度：| 查看答案

“碘钟”实验中，3I^-+ S₂O₃^2- = I₃^-+2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，
t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到数据如下表

回答下列问题：
（1）该实验的目的是___________。
（2）显色时间t1=____________
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________（填字母）。
A．＜22s B．22-44s C．＞44s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________。

题型：浙江省期末题难度：| 查看答案

某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。
请填写下列空白：
（1）实验化学反应原理：______________________ 。
（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。
（3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）

（4）实验方法
①按如上图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：__________________ 。
②取3块铝条（足量）加入到试管中。
③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。
④测量试管中溶液的温度。
⑤收集反应产生的氢气。
（5）数据处理及问题讨论
①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。

②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。
OE：__________ ；EF：__________ ；FG：______________ 。写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG 表示），并解释原因速率大小比较：_______________ 。原因：________
③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入下列溶液：
A．蒸馏水
B．NaCl溶液
C．Na₂CO₃溶液
D．CuSO₄溶液
E．NaNO₃溶液
你认为可行的是________________________（填编号）。

题型：0104 期中题难度：| 查看答案

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