题目
题型:0104 期中题难度:来源:
某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。
请填写下列空白:
(1)实验化学反应原理:______________________ 。
(2)实验用品:试管(普通试管和具支试管各一支)、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、;稀盐酸(4mol/L)、铝条(片)、水、胶头滴管、温度计。
(3)实验装置 (图中铁架台等夹持仪器略去)
(4)实验方法
①按如上图所示连接好实验仪器,检查装置的气密性,具体操作方法是:__________________ 。
②取3块铝条(足量)加入到试管中。
③在盛有铝条的试管中,加入2mL稀盐酸。
④测量试管中溶液的温度。
⑤收集反应产生的氢气。
(5)数据处理及问题讨论
①实验结束后,课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。
OE:__________ ;EF:__________ ;FG:______________ 。写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较(用OE、EF、FG 表示),并解释原因速率大小比较:_______________ 。原因:________
③如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入下列溶液:
A.蒸馏水
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液
E.NaNO3溶液
你认为可行的是________________________(填编号) 。
答案
(4)①将导气管口放入水槽的水中,用手握住具支试管一会儿,如果导气管中有气泡冒出,移开手后,导气管中有一段水柱上升,且水柱在较长时间内不回落,即证明该装置气密性良好。
(5)5mL;35mL;10mL;EF>FG>OE;该反应是放热反应,随着温度的升高,反应速率增大,一段时间后,随着反应物的浓度的减小,反应速率减小;A、B
核心考点
试题【某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白: (1)实验化学反应原理:______________________ 。 (2)实验用】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)猜想1:________________________________________ ;
猜想2:_________________________________________ ;
猜想3:_________________________________________ 。
为了验证猜测,该小组设计实验加以探究:该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:
(2)B中应该装下列___________试剂(填编号)
(4)D中澄清石灰水的作用是:____________________________
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红褪色②C中品红不褪色③ D中澄清石灰水变浑浊。 由此得出结论:该气体的成分为_________________________________ 。
(2)哪一段时段的反应速率最小__________________,原因是_________________________。
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)______________。
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)________________。
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂及其作用:
A中加入的试剂是_______________________;作用是_____________________。
B中加入的试剂是_______________________;作用是_____________________。
C中加入的试剂是_______________________;作用是除尽_______________气体。
D中加入的试剂是_______________________;作用是______________________。
I打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a
Ⅳ……
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是_______________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是______________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_____________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_________________,得电
子能力逐渐减弱。
[观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
[实验探究]按下图所示装置进行实验。
①烧瓶内发生反应的离子方程式为:___________________。烧杯中盛放的试剂最好是______(填“浓硫酸”、 “稀硫酸”或“水”)
②实验过程中,需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是____________。
[交流讨论]
③甲同学:根据此实验测得的数据,计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高,因为实验装置中存在一个明显缺陷是:____________;
④乙同学:实验装置中还存在另一个明显缺陷是:______________;经过大家充分讨论一致认为:针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷,需改进实验装置,重新进行实验。
[探究结论]
⑤称取13.5 g硫酸铵化肥样品,用改进后的实验装置重新进行实验,测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥_________(填“是”或“不是”)一等品。
②常温下,CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10-3g和2.1×10-1g,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。________________。
③ 从绿色化学角度考虑,该工艺流程应增加一个操作,这个操作是________________。
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