题目
题型:0112 月考题难度:来源:
方案一:取三块镀锌铁皮(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮),将镀锌铁皮A放入烧杯中,加入40mL 6mol·L-1盐酸,反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮,待锌镀层反应完全时,立即将未反应的铁皮取出、洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。
(2)如何检验铁片已经洗净 ?________________
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127230538-40646.gif)
(3)装置中导管a的作用是________________________________
(4)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有: ①记录C的液面位置;②待B中不再有气体产生并恢复至室温;③由A向B中滴加足量NaOH溶液;④上下移动C,使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是_______________________ (填序号)。
答案
(2)取最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀,则铁片已洗净。(或用玻璃棒蘸取最后一次洗出液,滴在蓝色石蕊试纸上,若不变红色,则铁片已洗净)。
(3)使分液漏斗和锥形瓶内气压相同,NaOH溶液能顺利滴下。
(4)④①③②④① 。
核心考点
试题【“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层,这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲:① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;
② 用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;
② 分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是____________________
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1(选填>、<、=)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是__________(多选扣分)
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处____________________、____________________。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
________________________________________
[实验]制备银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是_______________。
a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大
[提出假设]
假设1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假设2:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。
[设计实验方案,验证假设]
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+,验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:
______________________。
(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127230504-51554.gif)
(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由:__________________________。
t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到数据如下表
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127230453-78412.gif)
(1)该实验的目的是___________。
(2)显色时间t1=____________
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为__________(填字母)。
A.<22s B.22-44s C.>44s D.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是_________________。
某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。
请填写下列空白:
(1)实验化学反应原理:______________________ 。
(2)实验用品:试管(普通试管和具支试管各一支)、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、;稀盐酸(4mol/L)、铝条(片)、水、胶头滴管、温度计。
(3)实验装置 (图中铁架台等夹持仪器略去)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127230440-55244.gif)
(4)实验方法
①按如上图所示连接好实验仪器,检查装置的气密性,具体操作方法是:__________________ 。
②取3块铝条(足量)加入到试管中。
③在盛有铝条的试管中,加入2mL稀盐酸。
④测量试管中溶液的温度。
⑤收集反应产生的氢气。
(5)数据处理及问题讨论
①实验结束后,课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127230440-76092.gif)
OE:__________ ;EF:__________ ;FG:______________ 。写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较(用OE、EF、FG 表示),并解释原因速率大小比较:_______________ 。原因:________
③如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入下列溶液:
A.蒸馏水
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液
E.NaNO3溶液
你认为可行的是________________________(填编号) 。
(1)猜想1:________________________________________ ;
猜想2:_________________________________________ ;
猜想3:_________________________________________ 。
为了验证猜测,该小组设计实验加以探究:该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:
(2)B中应该装下列___________试剂(填编号)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127230438-86151.gif)
(4)D中澄清石灰水的作用是:____________________________
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红褪色②C中品红不褪色③ D中澄清石灰水变浑浊。 由此得出结论:该气体的成分为_________________________________ 。
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