题目
题型:浙江省期末题难度:来源:
t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到数据如下表
(1)该实验的目的是___________。
(2)显色时间t1=____________
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为__________(填字母)。
A.<22s B.22-44s C.>44s D.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是_________________。
答案
(2)29.3s
(3)A
(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
核心考点
试题【“碘钟”实验中,3I-+ S2O32- = I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。
请填写下列空白:
(1)实验化学反应原理:______________________ 。
(2)实验用品:试管(普通试管和具支试管各一支)、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、;稀盐酸(4mol/L)、铝条(片)、水、胶头滴管、温度计。
(3)实验装置 (图中铁架台等夹持仪器略去)
(4)实验方法
①按如上图所示连接好实验仪器,检查装置的气密性,具体操作方法是:__________________ 。
②取3块铝条(足量)加入到试管中。
③在盛有铝条的试管中,加入2mL稀盐酸。
④测量试管中溶液的温度。
⑤收集反应产生的氢气。
(5)数据处理及问题讨论
①实验结束后,课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。
OE:__________ ;EF:__________ ;FG:______________ 。写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较(用OE、EF、FG 表示),并解释原因速率大小比较:_______________ 。原因:________
③如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入下列溶液:
A.蒸馏水
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液
E.NaNO3溶液
你认为可行的是________________________(填编号) 。
(1)猜想1:________________________________________ ;
猜想2:_________________________________________ ;
猜想3:_________________________________________ 。
为了验证猜测,该小组设计实验加以探究:该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:
(2)B中应该装下列___________试剂(填编号)
(4)D中澄清石灰水的作用是:____________________________
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红褪色②C中品红不褪色③ D中澄清石灰水变浑浊。 由此得出结论:该气体的成分为_________________________________ 。
(2)哪一段时段的反应速率最小__________________,原因是_________________________。
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)______________。
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)________________。
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂及其作用:
A中加入的试剂是_______________________;作用是_____________________。
B中加入的试剂是_______________________;作用是_____________________。
C中加入的试剂是_______________________;作用是除尽_______________气体。
D中加入的试剂是_______________________;作用是______________________。
I打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a
Ⅳ……
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是_______________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是______________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_____________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_________________,得电
子能力逐渐减弱。
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