题目
题型:浙江省期末题难度:来源:
[实验]制备银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是_______________。
a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大
[提出假设]
假设1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假设2:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。
[设计实验方案,验证假设]
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+,验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:
______________________。
(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127230504-51554.gif)
(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由:__________________________。
答案
(2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+
(3)将银镜在硝酸铜溶液中
(4)同意,4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-==4Fe(OH)3+9Ag++3NO↑
核心考点
试题【某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:[实验]制备银镜,并与Fe(NO3)3溶】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到数据如下表
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127230453-78412.gif)
(1)该实验的目的是___________。
(2)显色时间t1=____________
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为__________(填字母)。
A.<22s B.22-44s C.>44s D.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是_________________。
某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。
请填写下列空白:
(1)实验化学反应原理:______________________ 。
(2)实验用品:试管(普通试管和具支试管各一支)、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、;稀盐酸(4mol/L)、铝条(片)、水、胶头滴管、温度计。
(3)实验装置 (图中铁架台等夹持仪器略去)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127230440-55244.gif)
(4)实验方法
①按如上图所示连接好实验仪器,检查装置的气密性,具体操作方法是:__________________ 。
②取3块铝条(足量)加入到试管中。
③在盛有铝条的试管中,加入2mL稀盐酸。
④测量试管中溶液的温度。
⑤收集反应产生的氢气。
(5)数据处理及问题讨论
①实验结束后,课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127230440-76092.gif)
OE:__________ ;EF:__________ ;FG:______________ 。写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较(用OE、EF、FG 表示),并解释原因速率大小比较:_______________ 。原因:________
③如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入下列溶液:
A.蒸馏水
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液
E.NaNO3溶液
你认为可行的是________________________(填编号) 。
(1)猜想1:________________________________________ ;
猜想2:_________________________________________ ;
猜想3:_________________________________________ 。
为了验证猜测,该小组设计实验加以探究:该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:
(2)B中应该装下列___________试剂(填编号)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127230438-86151.gif)
(4)D中澄清石灰水的作用是:____________________________
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红褪色②C中品红不褪色③ D中澄清石灰水变浑浊。 由此得出结论:该气体的成分为_________________________________ 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127230422-11093.gif)
(2)哪一段时段的反应速率最小__________________,原因是_________________________。
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)______________。
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127230404-14599.gif)
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂及其作用:
A中加入的试剂是_______________________;作用是_____________________。
B中加入的试剂是_______________________;作用是_____________________。
C中加入的试剂是_______________________;作用是除尽_______________气体。
D中加入的试剂是_______________________;作用是______________________。
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