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题目
题型:高考真题难度:来源:
请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
 (1)在下面方框中,A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B、 C……;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:
(2)根据方框中的装置图,填写下表 (3)有人对气体发生器作如下改进:在锥形瓶中放人一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是_________________________________________________;
(4)验证CO的方法是_____________________________________________。
答案
(1)
(2)
(3)可以通过控制加酸的量,来控制气体产生的快慢,同时小试管中充满盐酸,可以起到液封作用,防止反应激烈时气体经漏斗冲出
(4)点燃气体,火焰呈蓝色,再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上,烧杯内壁的石灰水变浑浊
核心考点
试题【请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。 (1)在下面方框中,A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
锂离子电池的广泛应用使同收利用锂资源成为重要课题,某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源叫收研究,设计实验流程如下:
(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为________。
(2)第③步反应的离子方程式是______________________。
(3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_______________。 若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:__________________、________________。
(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g,第③步反应中加入20.0 mL 3.0 moI·L-1的H2SO4溶液,假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3,则至少有_______g Na2CO3参加反应。
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某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe( NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:
【实验】制备银镜,并与Fe( NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是_______。
a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大
【提出假设】
假设l:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假设2:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。
【设计实验方案,验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+,验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:_______________。
(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。
【思考与交流】
(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立,则丙同学由此得出结论:Fe( NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由:___________。
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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动: 
【探究一】
 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放人冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是____。
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用 ____(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥同体2.33 g。由此推知气体Y 中SO2的体积分数为____。
【探究二】 分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q 气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略):
(3)装置B中试剂的作用是_________ 。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________ (用化学方程式表示)
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于______(选填序号)。
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是__________。
(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由___________________。
题型:福建省高考真题难度:| 查看答案
某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
 (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH=________________。
 (2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为__________。
 (3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。
①提出合理假设。
假设1:只存在SO32-
假设2:既不存在SO32-,也不存在ClO-
假设3:____________
②设计实验方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 mol·L-1 H2SO4、lmol·L-1 NaOH、0.01 moI·L-1KMnO4、淀粉- KI 溶液、紫色石蕊试液。
题型:广东省高考真题难度:| 查看答案
金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下:
①水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。
②滴定:将吸收液调节至pH>11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN-=[Ag(CN)2] 终点时,溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题:
(1)水样预处理的目的是________________________
(2)水样预处理的装置如图,细导管插入吸收液中是为了________________________
(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是_____________。
(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将__________(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
(5)准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0.010 00 mol/L的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21. 00 mL。此水样中含氰化合物的含量为_________mg/L(以CN-计,计算结果保留一位小数)。
题型:江苏高考真题难度:| 查看答案
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