题目
题型:福建省高考真题难度:来源:
【探究一】
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放人冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是____。
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用 ____(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥同体2.33 g。由此推知气体Y 中SO2的体积分数为____。
【探究二】 分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q 气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略):
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________ (用化学方程式表示)
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于______(选填序号)。
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是__________。
(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由___________________。
答案
(2)①d;②66.7%(或其他合理答案)
(3)检验SO2是否除尽
(4)
(5)c
(6)D中固体由黑变红和E中同体由白变蓝
(7)否,用托盘天平无法称量D或E的差量可,用分析天平称量D或E的差量
核心考点
试题【工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动: 【探究一】 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放人冷浓硫】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH=________________。
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为__________。
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。
①提出合理假设。
假设1:只存在SO32-;
假设2:既不存在SO32-,也不存在ClO-;
假设3:____________
②设计实验方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 mol·L-1 H2SO4、lmol·L-1 NaOH、0.01 moI·L-1KMnO4、淀粉- KI 溶液、紫色石蕊试液。
①水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。
②滴定:将吸收液调节至pH>11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN-=[Ag(CN)2] 终点时,溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题:
(1)水样预处理的目的是________________________
(2)水样预处理的装置如图,细导管插入吸收液中是为了________________________
(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将__________(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
(5)准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0.010 00 mol/L的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21. 00 mL。此水样中含氰化合物的含量为_________mg/L(以CN-计,计算结果保留一位小数)。
(1)实验中观察到的现象是_____________________。
(2)产生上述现象的原因是_____________________。
(3)写出有关反应的离子方程式__________________________。
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
I.甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的块状锂、钠、钾,观察现象。
(1)甲同学设计实验的目的是____,反应最剧烈的烧杯是____(填字母)
(2)写出所选物质或溶液中溶质的化学式: A___________,B____________,C___________。
(3)写出烧瓶中发生反应的离子方程式:_____________________。
(4)写出烧杯中发生反应的离子方程式(不考虑杂质的反应)________________________。
【查阅资料】
(1)A装置有三个作用:混合二氧化硫和氧气、调节二氧化硫和氧气的通入速率、__________。
(2)将SO2和O2按2:1的体积比通入上述装置中,充分反应后C装置U形管中收集到的物质的化学式为_______。
(3)D装置中品红溶液的作用是 ___________,E装置里溶液橙色变浅,说明________________。
(4)为验证装置F导出的气体中含有氧气,其操作方法是_______________。
【实验结论】
(5)通过上述实验,能证明二氧化硫与氧气的反应存在限度(即可逆反应)的实验事实是__________________________。
最新试题
- 1He only watches them _____ TV. [ ]A. in B. on C. at
- 2(本小题满分13分)设A={x|}, 2A. (1)求a的值,并写出集合A的所有子集;(2)已知B={2,—5},设全
- 3因式分解①2x2-4xy;②9a2-25b2;③-2m2+8m-8;④x2(2x-1)2+(1-2x)3.
- 4根据句意及汉语提示完成句子。1. " _____ (干杯)," everyone shouts happily.2. "
- 5按下列要求书写化学方程式.(1)由碳生成一氧化碳的两个化合反应______、______;(2)生成二氧化碳的置换反应_
- 6加拿大生物学家发表了最新最全面的世界鱼类状况研究成果,在50年间,由于过度捕捞,使大型食肉型海洋动物如金枪鱼和鳕鱼的数量
- 7下列计算中,错误的是[ ]A.B.C.D.
- 8下列说法中,正确的是 [ ]A.漫反射不遵守光的反射定律 B.只要是放大镜,无论什么情况下都能成放大的像
- 9已知命题:,命题:若为假命题,则实数的取值范围为( )A.B.或C.D.
- 10为使法定节假日安排更合理,在广泛征集民意基础麦亏国务院拟定了2014年节假日放假方案。这表明 ①政府努力提高行政办事效率
热门考点
- 1 .
- 2在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30%
- 3A new power plant in Nakoso, Japan, might someday change eve
- 4下表为某国产微波炉铭牌内容的一部分.根据表中的信息,可计算出这台微波炉在额定电压下工作时,供电线路上的电流值为( )型
- 5工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物
- 6在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品。用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作
- 7已知|x|=5,|y|=2,且xy>0,则x﹣y的值等于 [ ]A.7或﹣7B.7或3C.3或﹣3D.﹣7或﹣
- 8已知关于x的方程mx+2=2(m﹣x)的解满足|x﹣|﹣1=0,求m的值.
- 9阅读下列材料: “在农村,废除了人民公社,实行家庭联产承包为主的责任制,积极发展社会化服务体系,发展乡镇企
- 10生产、生活中用到的下列物质,属于纯净物的是 [ ]A.煤气 B.液氧 C.自来水 D.鲜橙汁