题目
题型:不详难度:来源:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题:
(1)加入过量废铁屑的目的是 ,此时溶液中存在的阳离子主要有 ,用NaHCO3调整溶液pH时的离子方程式是 。
(2)在实际生产中,反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量,同时通入O2的作用是 。
(3)碱式硫酸铁溶于水后能电离产生[Fe(OH)]2+离子,写出[Fe(OH)]2+发生水解反应生成Fe(OH)3的离子方程式 。
(4)已知废铁屑中铁元素的质量分数为84.0%,若不考虑每步反应中铁元素的损耗,现有100吨废铁屑理论上最多能生产 吨碱式硫酸铁。
答案
(2)作氧化剂并且可减少污染性气体的排放(其他合理答案也可,1分)
(3)[Fe(OH)]2++2H2OFe(OH)3 + 2H+ (2分)
(4)253.5 (2分)
解析
试题分析:(1)把废铁屑加入稀硫酸中,所以其作用为:使硫酸充分反应掉或提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+;废铁屑还含有Al2O3,所以与H2SO4反应后的溶液含Fe2 +、Al3+;加入NaHCO3后与Al3+发生相互促进的水解反应:3HCO3-+Al3+ =3CO2↑ + Al(OH)3↓。
(2)NaNO2氧化Fe2+会生成NO,造成污染,而O2氧化Fe2+产物无污染,所以O2的作用为:作氧化剂并且可减少污染性气体的排放。
(3)[Fe(OH)]2+结合H2O电离的OH‾生成Fe(OH)3,离子方程式为:[Fe(OH)]2++2H2OFe(OH)3 + 2H+
(4)根据Fe元素守恒可知:Fe ~ Fe(OH)SO4 100吨废铁屑理论上可生成碱式硫酸铁的质量为:100×84.0%÷56×169=253.5吨。
核心考点
试题【工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:反应Ⅱ包含等多步反应。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为____________,反应Ⅰ进行时应先通入__________气体。
(2)硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中,目的是__________。在上述工艺流程中可循环使用的物质是_____________。
(3)反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近____________,若气体量不足,则会导致_______________。
(4)与稀硫酸反应放出,其离子方程式为___________。
A.X为SO2气体,也可将SO2换成Na2SO3 |
B.设备Y为蒸馏塔 |
C.在提取溴的过程中一定有Br-被氧化 |
D.工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl2的体积最多为22.4L(标准状态下) |
(1)根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _____ 。则“轻烧”温度应不超过 _____ 。
(2)流程图中“加热反应”的化学方程式为 _ _________________________ 。
(3)沉淀过程溶液的pH=9.5,此时溶液中c(Mg2+)= _______ (已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12)。
(4)该工艺中可以循环使用的物质是 、 (填化学式)。
(5)传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取,该工艺采用轻烧白云石 的方法,其优点是 、 。
A.2HgO2Hg+O2↑ |
B.4Al+3MnO22Al2O3+3Mn |
C.2AlCl32Al+3Cl2 ↑ |
D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2 |
查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素同处ⅣA族,锡位于周期表的第 周期(1分)
(2)操作Ⅰ是 过滤、洗涤等(2分)
(3)溶解SnCl2粉末需加浓盐酸,原因是
(4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ②
(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是
(6)酸性条件下,SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是
(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入过量的FeCl3;
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+,再计算锡粉的纯度,请配平方程式:
FeCl2 + K2Cr2O7 + HCl = FeCl3 + KCl + CrCl2+
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