某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe( NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制备银镜，并与Fe( NO3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：安徽省高考真题难度：来源：

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe( NO₃)₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制备银镜，并与Fe( NO₃)₃溶液反应，发现银镜溶解。
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是_______。
a．边振荡盛有2%的AgNO₃溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设l：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe²⁺，验证了假设1成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式：_______________。
(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

【思考与交流】
(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe( NO₃)₃溶液中的Fe³⁺和NO₃^-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：___________。

答案

（1）a、d、e
（2）Ag+Fe³⁺=Ag⁺+Fe²⁺（3）

（4）不同意。甲同学检验出了Fe²⁺，可确定Fe³⁺一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO₃^-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO₃^-的还原产物，因此不能确定NO₃^-是否氧化了Ag

核心考点

试题【某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe( NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制备银镜，并与Fe( NO3】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放人冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____。
（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用 ____（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中，发生反应：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥同体2.33 g。由此推知气体Y 中SO₂的体积分数为____。
【探究二】分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q 气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

（3）装置B中试剂的作用是_________ 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是________ （用化学方程式表示）
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是__________。
（7）若要测定限定体积气体Y中H₂的含量（标准状况下约有28 mL H₂），除可用测量H₂体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由___________________。

题型：福建省高考真题难度：| 查看答案

某研究小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaOH=________________。
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为__________。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）。
①提出合理假设。
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
假设3：____________
②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L^-1H₂SO₄、lmol·L^-1NaOH、0.01 moI·L^-1KMnO₄、淀粉- KI 溶液、紫色石蕊试液。

题型：广东省高考真题难度：| 查看答案

金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金属离子的配离子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂] 终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是________________________
（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了________________________

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是_____________。
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将__________（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。
（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21. 00 mL。此水样中含氰化合物的含量为_________mg/L（以CN^-计，计算结果保留一位小数）。

题型：江苏高考真题难度：| 查看答案

将试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入小块镁片，再用滴管滴人5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是_____________________。
（2）产生上述现象的原因是_____________________。
（3）写出有关反应的离子方程式__________________________。
（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂总能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

题型：同步题难度：| 查看答案

某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律。
I．甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的块状锂、钠、钾，观察现象。
（1）甲同学设计实验的目的是____，反应最剧烈的烧杯是____（填字母）

Ⅱ．乙同学设计实验验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱，实验装置如上图所示。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应，B是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成（其中溶液足量）。
（2）写出所选物质或溶液中溶质的化学式： A___________，B____________，C___________。
（3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式：_____________________。
（4）写出烧杯中发生反应的离子方程式（不考虑杂质的反应）________________________。

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