题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应中还原剂是S2O32- |
B.H2O参与该反应,且作氧化剂 |
C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42- |
D.上述反应中,每生成l mol SO42-,可脱去2mol Cl2 |
答案
A.反应中S元素的化合价升高,被氧化,则S2O32-为还原剂,故A正确;
B.反应中H2O为产物,不是氧化剂,氧化剂为反应物,故B错误;
C.氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,反应中氧化性:Cl2>SO42-,故C正确;
D.由反应的方程式可知,每生成lmolSO42-,可脱去2molCl2,故D正确.
故选B.
核心考点
试题【Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”.S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-.下列说法不正确的是( )A.该反应中】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑;
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH;
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH.
A.该生产过程会产生污染 |
B.反应②中的氧化剂是NaNO2 |
C.反应①②③均是氧化还原反应 |
D.整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 |
A.该反应一定为氧化还原反应 |
B.若NH4+为产物,则Fe3+也是产物 |
C.该反应过程中,溶液的pH不断增大 |
D.该反应的离子方程式中,Fe2+、NH4+两者计量数之比为1:8 |
A.该反应的还原产物是CO2 |
B.该反应右框内的产物是OH- |
C.配平该反应后,H+计量数是6 |
D.1molMnO4-在反应中失去5mol电子 |
A.铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物 |
B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 |
C.分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3 |
D.明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物 |
(1)工业上二氧化钛的制备是:
I.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4.
II.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4.
III.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2•xH2O.
IV.TiO2•Xh2O高温分解得到TiO2.
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是______.II中所采取的操作名称是______.
②III中反应的化学方程式是______.
IV在实验室完成,应将TiO2•xH2O放在______(填仪器编号)中加热.
(2)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O,其过程大致如下:
a.O2→2O b.2O+H2O→2OH(羟基) c.OH+OH→H2O2
①b中破坏的是______(填“极性共价键”或“非极性共价键”).
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的______(填“氧化性”或“还原性”).
(3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理.(夹持装置已略去)
①如缓通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体,结果NaOH溶液增重11g,则CO的转化率为______.
②当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是______.
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