题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应的还原产物是CO2 |
B.该反应右框内的产物是OH- |
C.配平该反应后,H+计量数是6 |
D.1molMnO4-在反应中失去5mol电子 |
答案
B、根据电子守恒,该反应中锰元素化合价降低5价,两碳元素化合价共升高2价,所以反应转移电子数为10,所以可以得到:2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++__,根据电荷守恒、原子守恒,所以空白中为8H2O,H+的计量数是6,故B错误;
C、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,H+的计量数是6,故C正确;
D、锰元素化合价从+7价降低到+2价,元素得到电子,化合价降低数=得到电子的数目=5,即1molMnO4-在反应中得到5mol电子,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++__(未配平).关于此反应的叙述正确的是( )A.该反】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物 |
B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 |
C.分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3 |
D.明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物 |
(1)工业上二氧化钛的制备是:
I.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4.
II.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4.
III.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2•xH2O.
IV.TiO2•Xh2O高温分解得到TiO2.
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①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是______.II中所采取的操作名称是______.
②III中反应的化学方程式是______.
IV在实验室完成,应将TiO2•xH2O放在______(填仪器编号)中加热.
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(2)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O,其过程大致如下:
a.O2→2O b.2O+H2O→2OH(羟基) c.OH+OH→H2O2
①b中破坏的是______(填“极性共价键”或“非极性共价键”).
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的______(填“氧化性”或“还原性”).
(3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理.(夹持装置已略去)
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①如缓通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体,结果NaOH溶液增重11g,则CO的转化率为______.
②当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是______.
A.上述反应中KNO3是还原剂 |
B.反应中H2SO4是氧化剂 |
C.上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性 |
D.当产生0.1mol NO时,则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol |
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是( )
A.Na2O2只作氧化剂 |
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
C.O2是还原产物 |
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移 |
A.锌粒与稀硫酸的反应 |
B.灼热的木炭与CO2的反应 |
C.甲烷与氧气的燃烧反应 |
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
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